Óxidos- compuestos de elementos con oxígeno, el estado de oxidación del oxígeno en los óxidos es siempre -2.
Óxidos básicos formar metales típicos con S.O. + 1, + 2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, etc.).
Óxidos ácidos formar no metales con S.O. más +2 y metales con S.O. de +5 a +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 y Mn 2 O 7). Excepción: los óxidos NO 2 y ClO 2 no tienen hidróxidos ácidos correspondientes, pero se consideran ácidos.
Óxidos anfóteros formado por metales anfóteros con S.O. + 2, + 3, + 4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 y PbO).
Óxidos que no forman sales- óxidos de no metales con CO + 1, + 2 (CO, NO, N 2 O, SiO).
Cimientos (básico hidróxidos ) - sustancias complejas que constan de un ión metálico (o ión amonio) y un grupo hidroxilo (-OH).
Hidróxidos de ácido (ácidos)- sustancias complejas que constan de átomos de hidrógeno y un residuo ácido.
Hidróxidos anfóteros formado por elementos con propiedades anfóteras.
Sal- sustancias complejas formadas por átomos metálicos combinados con residuos ácidos.
Sales medias (normales)- todos los átomos de hidrógeno en las moléculas de ácido son reemplazados por átomos de metal.
Sales ácidas- Los átomos de hidrógeno en el ácido se reemplazan parcialmente por átomos de metal. Se obtienen neutralizando la base con un exceso de ácido. Para nombrar correctamente sal agria es necesario agregar el prefijo hidro o dihidro al nombre de la sal normal, dependiendo del número de átomos de hidrógeno que componen la sal ácida.
Por ejemplo, KHCO 3 - bicarbonato de potasio, KH 2 PO 4 - dihidrogenofosfato de potasio
Debe recordarse que las sales ácidas pueden formar solo dos o más ácidos básicos.
Sales básicas- los grupos hidroxilo de la base (OH -) están parcialmente sustituidos por residuos ácidos. Llamar sal básica, es necesario agregar el prefijo hidroxo o dihidroxo al nombre de la sal normal, dependiendo del número de grupos OH - que componen la sal.
Por ejemplo, (CuOH) 2 CO 3 es hidroxicarbonato de cobre (II).
Debe recordarse que las sales básicas pueden formar solo bases que contienen dos o más grupos hidroxilo.
Sales dobles- contienen dos cationes diferentes, obtenidos por cristalización a partir de una solución mixta de sales con diferentes cationes, pero los mismos aniones. Por ejemplo, KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.
Sales mixtas- contienen dos aniones diferentes. Por ejemplo, Ca (OCl) Cl.
Sales hidratadas (hidratos de cristal) - incluyen moléculas de agua de cristalización. Ejemplo: Na 2 SO 4 10H 2 O.
| Fórmula | Nombre trivial |
| NaCl | halita, sal de roca, sal de mesa |
| Na 2 SO 4 * 10H 2 O | Sal de Glauber |
| NaNO 3 | Sodio, nitrato chileno |
| NaOH | soda cáustica, soda cáustica, soda cáustica |
| Na 2 CO 3 * 10H 2 O | refresco cristalino |
| Na 2 CO 3 | Ceniza de soda |
| NaHCO 3 | bicarbonato de sodio |
| K 2 CO 3 | potasa |
| KOH | potasio cáustico |
| KCl | sal de potasio, Sylvin |
| KClO 3 | sal de berthollet |
| KNO 3 | Potasa, salitre indio |
| K 3 | sal de sangre roja |
| K 4 | sal de sangre amarilla |
| KFe 3+ | azul de Prusia |
| KFe 2+ | turnboolean azul |
| NH 4 Cl | Amoníaco |
| NH 3 * H 2 O | amoniaco, agua con amoniaco |
| (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 | Sal de Mohr |
| CaO | cal viva (quemada) |
| Ca (OH) 2 | lima apagada, agua de lima, lechada de lima, pasta de lima |
| CaSO 4 * 2H 2 O | Yeso |
| CaCO 3 | mármol, piedra caliza, tiza, calcita |
| CaHRO 4 × 2H 2 O | Precipitado |
| Ca (H 2 RO 4) 2 | superfosfato doble |
| Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 CaSO 4 | superfosfato simple |
| CaOCl 2 (Ca (OCl) 2 + CaCl 2) | polvo de blanquear |
| MgO | magnesia |
| MgSO 4 * 7H 2 O | Sal inglesa (amarga) |
| Al 2 O 3 | corindón, bauxita, alúmina, rubí, zafiro |
| C | diamante, grafito, hollín, carbón, coque |
| AgNO 3 | lapislázuli |
| (CuOH) 2 CO 3 | malaquita |
| Cu 2 S | brillo de cobre, calcocita |
| CuSO 4 * 5H 2 O | sulfato de cobre |
| FeSO 4 * 7H 2 O | piedra de entintar |
| FeS 2 | pirita, pirita de hierro, pirita de azufre |
| FeCO 3 | siderita |
| Fe 2 O 3 | mineral de hierro rojo, hematita |
| Fe 3 О 4 | mineral de hierro magnético, magnetita |
| FeO × nH 2 O | mineral de hierro marrón, limonita |
| H 2 SO 4 × nSO 3 | oleum SO 3 solución en H 2 SO 4 |
| N 2 O | gas de la risa |
| NO 2 | gas marrón, cola de zorro |
| SO 3 | gas sulfúrico, anhídrido sulfúrico |
| SO 2 | dióxido de azufre, dióxido de azufre |
| CO | monóxido de carbono |
| CO 2 | dióxido de carbono, hielo seco, dióxido de carbono |
| SiO 2 | sílice, cuarzo, arena de río |
| CO + H 2 | gas de agua, gas de síntesis |
| Pb (CH 3 COO) 2 | azúcar de plomo |
| PbS | brillo de plomo, galena |
| ZnS | mezcla de zinc, esfalerita |
| HgCl 2 | sublimar corrosivo |
| HgS | cinabrio |
Actualmente, los químicos conocen más de 20 millones de compuestos químicos. Evidentemente, ni una sola persona es capaz de recordar los nombres de decenas de millones de sustancias.
Es por eso que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ha desarrollado nomenclatura sistemática compuestos orgánicos e inorgánicos. Se ha construido un sistema de reglas que le permite nombrar óxidos, ácidos, sales, compuestos complejos, sustancias orgánicas, etc. Los nombres sistemáticos tienen un significado claro e inequívoco. Por ejemplo, el óxido de magnesio es MgO, el sulfato de potasio es CaSO 4, el clorometano es CH 3 Cl, etc.
El químico que descubrió un nuevo compuesto no elige un nombre para él, sino que sigue las reglas claras de la IUPAC. Cualquiera de sus colegas, que trabaje en cualquier país del mundo, podrá construir rápidamente una fórmula para una nueva sustancia con ese nombre.
La nomenclatura sistemática es conveniente, racional y reconocida en todo el mundo. Sin embargo, existe un pequeño grupo de compuestos para los que difícilmente se aplica la nomenclatura "correcta". Los químicos han utilizado algunos nombres químicos durante décadas e incluso siglos. Estas nombres triviales son más convenientes, más familiares y han entrado tan firmemente en la conciencia que los practicantes no quieren cambiarlos por sistemas sistemáticos. De hecho, incluso las reglas de la IUPAC permiten el uso de nombres triviales.
Ningún químico nombrará una sustancia CuSO 4 5H 2 O sulfato de cobre (II) pentahidratado... Es mucho más fácil usar el nombre trivial para esta sal: sulfato de cobre... Nadie le preguntará a un colega: "Dígame, ¿le queda hexacianoferrato (III) de potasio en su laboratorio?" Así que, después de todo, ¡puedes romperte la lengua! Preguntarán de otra manera: "¿No queda sal de sangre roja?"
Breve, conveniente y familiar. Desafortunadamente, nombres triviales de sustancias no obedezca las reglas modernas. Solo necesitas recordarlos. Sí, un químico debe recordar que FeS 2 es pirita, y bajo el término habitual "tiza" oculta el carbonato de calcio.
La siguiente tabla enumera algunos de los nombres triviales más comunes para sales, óxidos, ácidos, bases, etc. Tenga en cuenta que una sustancia puede tener varios nombres triviales. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se puede llamar hálito, Yo puedo - sal de roca.
| Nombre trivial | Fórmula de sustancia | Nombre sistemático |
| diamante | CON | carbón |
| alumbre de potasio | KAl (SO 4) 2 12H 2 O | sulfato de aluminio y potasio dodecahidratado |
| anhidrita | CaSO 4 | sulfato de calcio |
| baritina | BaSO 4 | sulfato de bario |
| azul de Prusia | Fe 4 3 | hierro (III) hexacianoferrato (II) |
| bischofita | MgCl 2 6H 2 O | cloruro de magnesio hexahidratado |
| borazon | BN | nitruro de boro |
| bórax | Na 2 B 4 O 7 10H 2 O | tetraborato de sodio decahidratado |
| gas de agua | CO + H 2 | hidrógeno + monóxido de carbono (II) | galena | PbS | sulfuro de plomo (II) |
| hálito | NaCl | cloruro de sodio |
| lima apagada | Ca (OH) 2 | hidróxido de calcio |
| hematites | Fe 2 O 3 | óxido de hierro (III) |
| yeso | CaSO 4 2H 2 O | sulfato de calcio dihidrato |
| alúmina | Al 2 O 3 | óxido de aluminio |
| Sal de Glauber | Na 2 SO 4 10H 2 O | sulfato de sodio decahidratado |
| grafito | CON | carbón |
| hidróxido de sodio | NaOH | hidróxido de sodio |
| potasio cáustico | KOH | hidróxido de potasio |
| pirita de hierro | FeS 2 | disulfuro de hierro |
| piedra de entintar | FeSO 4 7H 2 O | sulfato de hierro (II) heptahidratado |
| sal de sangre amarilla | K 4 | hexacianoferrato de potasio (II) |
| vaso liquido | Na 2 SiO 3 | silicato de sodio |
| Agua de lima | Solución de Ca (OH) 2 en agua | solución de hidróxido de calcio en agua |
| caliza | CaCO 3 | carbonato de calcio |
| calomel | Hg 2 Cl 2 | dicloruro dirtuti |
| sal de roca | NaCl | cloruro de sodio |
| cinabrio | HgS | sulfuro de mercurio (II) |
| corundo | Al 2 O 3 | óxido de aluminio |
| sal de sangre roja | K 3 | hexacianoferrato de potasio (III) |
| hematites | Fe 2 O 3 | óxido de hierro (III) |
| criolita | Na 3 | hexafluoroaluminato de sodio |
| lapislázuli | AgNO 3 | nitrato de plata |
| magnesita | MgCO 3 | carbonato de magnesio |
| magnetita | Fe 3 O 4 | |
| mineral de hierro magnético | Fe 3 O 4 | óxido de hierro (III) - hierro (II) |
| malaquita | Cu 2 (OH) 2 CO 3 | carbonato hidroxomed (II) |
| brillo de cobre | Cu 2 S | sulfuro de cobre (I) |
| sulfato de cobre | CuSO 4 5H 2 O | sulfato de cobre (II) pentahidratado |
| tiza | CaCO 3 | carbonato de calcio |
| mármol | CaCO 3 | carbonato de calcio |
| amoníaco | solución acuosa de NH 3 | solución de amoniaco en agua |
| amoníaco | NH 4 Cl | cloruro amónico |
| cal viva | CaO | óxido de calcio |
| nitroprusiato de sodio | Na 2 | ferrato de cianonitrosilio penato de sodio (II) |
| oleum | Solución de SO 3 en H 2 SO 4 | solución de óxido de azufre (VI) en conc. ácido sulfúrico |
| peróxido de hidrógeno | H 2 O 2 | peróxido de hidrógeno |
| pirita | FeS 2 | disulfuro de hierro |
| pirolusita | MnO 2 | dióxido de manganeso |
| ácido fluorhídrico | HF | ácido fluorhídrico |
| potasa | K 2 CO 3 | Carbonato de potasio |
| Reactivo de Nessler | K 2 | solución alcalina de tetraiodomercurato de potasio (II) |
| rodocrositis | MnCO 3 | carbonato de manganeso (II) |
| rutilo | TiO 2 | dióxido de titanio |
| galena | PbS | sulfuro de plomo (II) |
| plomo rojo | Pb 3 O 4 | óxido de plomo (III) - plomo (II) |
| nitrato de amonio | NH 4 NO 3 | nitrato de amonio |
| nitrato de potasio | KNO 3 | nitrato de potasio |
| nitrato de calcio | Ca (NO 3) 2 | nitrato de calcio |
| nitrato de sodio | NaNO 3 | nitrato de sodio |
| Salitre chileno | NaNO 3 | nitrato de sodio |
| pirita | FeS 2 | disulfuro de hierro |
| Sylvin | KCl | cloruro de potasio |
| siderita | FeCO 3 | carbonato de hierro (II) |
| smithsonita | ZnCO 3 | carbonato de zinc |
| ceniza de soda | Na 2 CO 3 | carbonato de sodio |
| soda caustica | NaOH | hidróxido de sodio |
| bebiendo soda | NaHCO 3 | bicarbonato de sodio |
| Sal de Mohr | (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O | sulfato de amonio-hierro (II) hexahidrato |
| sublimar corrosivo | HgCl 2 | cloruro de mercurio (II) |
| hielo seco | CO 2 (sólido) | dióxido de carbono (sólido) |
| esfalerita | ZnS | sulfuro de zinc |
| monóxido de carbono | CO | monóxido de carbono (II) |
| dióxido de carbono | CO 2 | monóxido de carbono (IV) |
| fluorita | CaF 2 | fluoruro de calcio |
| calcocita | Cu 2 S | sulfuro de cobre (I) |
| polvo de blanquear | mezcla de CaCl 2, Ca (ClO) 2 y Ca (OH) 2 | mezcla de cloruro de calcio, hipoclorito de calcio e hidróxido de calcio |
| alumbre de potasio y cromo | KCr (SO 4) 2 12H 2 O | dodecahidrato de sulfato de cromo (III) -potasio |
| agua regia | mezcla de HCl y HNO 3 | una mezcla de soluciones concentradas de ácidos clorhídrico y nítrico en una proporción de volumen de 3: 1 |
| blenda de zinc | ZnS | sulfuro de zinc |
| sulfato de cinc | ZnSO 4 7H 2 O | sulfato de zinc heptahidratado |
Nota: Los minerales naturales se componen de varias sustancias. Por ejemplo, los compuestos de plata se pueden encontrar en el brillo del plomo. En la tabla, por supuesto, solo se indica la sustancia principal.
Las sustancias del tipo X n H 2 O se denominan hidratos cristalinos. Incluyen los llamados. agua de "cristalización". Por ejemplo, se puede decir que el sulfato de cobre (II) cristaliza a partir de soluciones acuosas con 5 moléculas de agua. Obtenemos sulfato de cobre (II) pentahidratado (el nombre trivial es sulfato de cobre).
Si está interesado en nombres sistemáticos, le recomiendo que consulte la sección "
Muchos están interesados en qué es el sulfato de sodio y cuáles son las características de su uso.
En el material propuesto, se consideran las propiedades de esta sustancia, la fórmula química, el método de administración y las posibles contraindicaciones.
Este componente (otro nombre es sulfato de sodio) es la definición de toda una clase de sales de ácido sulfúrico, de la variedad de sodio, con las siguientes propiedades.
Tal como:
La variedad anhidra de esta sustancia se define por la fórmula química Na2SO4.
Es decir, es un componente obtenido después de combinar sodio con sulfato (un compuesto de azufre y oxígeno), con el estado de oxidación de azufre +6.
La fracción de masa de sodio en la sustancia es treinta y dos y cuatro décimas de un por ciento.
Se puede obtener haciendo reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de sodio, lo que se denomina hidrólisis. La masa molar del componente es de ciento cuarenta y dos gramos por mol.
En el medio natural está contenido en forma de mineral tenardita. Se puede encontrar en agua sulfúrica, una variedad de minerales.
Si la temperatura ambiente no supera los treinta y cuatro grados, el compuesto no se descompone y es relativamente estable.
Cuando se aumenta y se agrega agua, se obtiene otro estado, llamado sal de Glauber (sulfato de sodio decahidratado - hidrato cristalino decahidratado).
Esta componente natural llamado mirabilita.
Gracias a su propiedades químicas, este componente se ha generalizado en varios campos.
Más sobre esto en la tabla:
| Donde se aplica | Características de la aplicación |
| En la industria alimentaria | Se introduce en los productos en forma de solución. El código está de acuerdo con GOST - E514. Regula la acidez, tiene propiedades blanqueadoras, aumenta la vida útil de los productos, estabiliza el color. Se incluye en la composición de pescado, productos enlatados y de confitería, especias. Ralentiza los procesos oxidativos en las bebidas de vino. Puede dañar el cuerpo, como cualquier otra sustancia designada por el índice E, debido a la destrucción de las vitaminas B1, E |
| En la industria química y la producción de cosméticos. | Incluido en la fórmula de los detergentes: champús (que contienen sulfato de sodio laureado), detergentes, detergentes para lavavajillas, etc. El carbonato de sodio (sosa) se obtiene a partir de la sal de Glauber. |
| En medicina veterinaria, medicina | Contenida en medicamentos necesarios para lograr un efecto laxante al ralentizar la penetración de sustancias tóxicas a través de las paredes intestinales. Está incluido en la composición de otras drogas. El cloruro de esta sustancia forma glucosamina, un componente de la condroitina y otros medicamentos diseñados para restaurar el tejido del cartílago en las articulaciones. A partir del sulfato de sodio se obtiene el tiosulfato, que se produce en ampollas y se toma por vía intravenosa en caso de intoxicación. |
| En la ciencia | Se utiliza como compuesto deshidratante capaz de reemplazar el sulfato de magnesio para obtener sulfato de bario por disociación, óxido de cobre por electrólisis de esta masa fundida, utilizado con fines de laboratorio. Tiene un bajo costo, es muy fácil conseguirlo. |
| Otras areas | Está involucrado en la producción de productos de vidrio, la industria metalúrgica de metales no ferrosos, la producción de cuero y productos textiles, en fertilizantes (después de combinarlos con sulfato de amonio). |
Para fines médicos, este componente se utiliza para:
Estas cualidades de la sustancia están involucradas en la producción de medicamentos con orientación laxante.
Se utiliza en forma de polvo, en forma de solución acuosa. El efecto se logra dentro de las cinco horas posteriores al consumo.
El medicamento está indicado para la admisión en las siguientes situaciones:
Sin embargo, debe tenerse en cuenta que este remedio no debe tomarse en presencia de las siguientes enfermedades y procesos:
Es posible que se produzcan los siguientes efectos secundarios:
¡Nota! No se recomienda tomar este medicamento durante un período prolongado, debido a la posibilidad de una absorción deficiente de alimentos y medicamentos.
Tomar el medicamento con el estómago vacío es más eficaz. Las instrucciones para preparar la composición son simples: se disuelven hasta treinta gramos de la sustancia en cincuenta gramos de agua tibia.
Dosis prescrita:
Sin embargo, al tomar el medicamento, definitivamente debe consultar a un médico.
Como puede ver, esta sustancia tiene una amplia gama de aplicaciones en una amplia variedad de industrias, incluida la medicina; esta es su principal área de uso.
8.1. ¿Qué es la nomenclatura química?
La nomenclatura química evolucionó gradualmente a lo largo de varios siglos. Con la acumulación de conocimientos químicos, cambió varias veces. Se está perfeccionando y desarrollando incluso ahora, lo que se asocia no solo con la imperfección de algunas reglas de nomenclatura, sino también con el hecho de que los científicos están descubriendo constantemente compuestos nuevos y nuevos, que nombrar (y sucede que incluso para hacer fórmulas) , utilizando reglas existentes a veces resulta imposible. Las reglas de nomenclatura actualmente aceptadas por la comunidad científica de todo el mundo están contenidas en una edición de varios volúmenes: "Reglas de nomenclatura de la IUPAC para la química", cuyo número de volúmenes aumenta constantemente.
Ya está familiarizado con los tipos de fórmulas químicas, así como con algunas de las reglas para su preparación. ¿Cuáles son los nombres de los productos químicos?
Usando las reglas de nomenclatura, puede componer sistemático título sustancias.
Para muchas sustancias, además de las sistemáticas, las llamadas tradicionales trivial títulos. En su origen, estos nombres reflejaban ciertas propiedades de sustancias, métodos de producción o contenían el nombre de aquel de quien se aisló la sustancia dada. Compare los nombres sistemáticos y triviales de las sustancias que se muestran en la Tabla 25.
Todos los nombres de minerales (sustancias naturales que forman las rocas) también son triviales, por ejemplo: cuarzo (SiO 2); sal de roca o halita (NaCl); mezcla de zinc o esfalerita (ZnS); mineral de hierro magnético o magnetita (Fe 3 O 4); pirolusita (MnO 2); espato flúor o fluorita (CaF 2) y muchos otros.
Cuadro 25. Nombres sistemáticos y triviales de algunas sustancias.
Nombre sistemático |
Nombre trivial |
|
| NaCl | Cloruro de sodio | Sal |
| Na 2 CO 3 | Carbonato de sodio | Sosa, ceniza de sosa |
| NaHCO 3 | Bicarbonato de sodio | Bicarbonato de sodio |
| CaO | Óxido de calcio | Cal viva |
| Ca (OH) 2 | Hidróxido de calcio | Lima apagada |
| NaOH | Hidróxido de sodio | Sosa cáustica, sosa cáustica, cáustica |
| KOH | Hidróxido de potasio | Potasio cáustico |
| K 2 CO 3 | Carbonato de potasio | Potasa |
| CO 2 | Dióxido de carbono | Dióxido de carbono, dióxido de carbono |
| CO | Monóxido de carbono | Monóxido de carbono |
| NH 4 NO 3 | Nitrato de amonio | Nitrato de amonio |
| KNO 3 | Nitrato de potasio | Nitrato de potasio |
| KClO 3 | Cloruro de potasio | Sal de Bertoleth |
| MgO | Óxido de magnesio | Magnesia |
Para algunas de las sustancias más famosas o extendidas, solo se usan nombres triviales, por ejemplo: agua, amoníaco, metano, diamante, grafito y otros. En este caso, estos nombres triviales a veces se llaman especial.
Aprenderá cómo se componen los nombres de sustancias que pertenecen a diferentes clases en los siguientes párrafos.
| Carbonato de sodio Na 2 CO 3. El nombre técnico (trivial) es carbonato de sodio (es decir, calcinado), o simplemente "refresco". Una sustancia blanca, térmicamente muy estable (se funde sin descomponerse), se disuelve bien en agua, reacciona parcialmente con ella, mientras que se crea un medio alcalino en la solución. El carbonato de sodio es un compuesto iónico con un anión complejo, cuyos átomos están unidos por enlaces covalentes. Anteriormente, la soda se usaba ampliamente en la vida cotidiana para lavar ropa, pero ahora ha sido reemplazada por completo por detergentes en polvo modernos. El carbonato de sodio se obtiene a partir del cloruro de sodio mediante una tecnología bastante compleja y se utiliza principalmente en la producción de vidrio. Carbonato de potasio K 2 CO 3. El nombre técnico (trivial) es potasa. En estructura, propiedades y aplicación, el carbonato de potasio es muy similar al carbonato de sodio. Anteriormente, se obtenía de cenizas de plantas, y la propia ceniza se usaba para lavar. La mayor parte del carbonato de potasio se produce ahora como subproducto en la producción de alúmina (Al 2 O 3), que se utiliza para producir aluminio. Debido a su higroscopicidad, la potasa se utiliza como agente secante. También se utiliza en la producción de vidrio, pigmentos y jabón líquido. Además, el carbonato de potasio es un reactivo conveniente para la producción de otros compuestos de potasio. |
NOMENCLATURA QUÍMICA, NOMBRE SISTEMÁTICO, NOMBRE TRIVIAL, NOMBRE ESPECIAL.
1. Escriba de los capítulos anteriores del libro de texto diez nombres triviales de cualquier compuesto (que no esté en la tabla), escriba las fórmulas de estas sustancias y dé sus nombres sistemáticos.
2. ¿Qué significan los nombres triviales "sal de mesa", "carbonato de sodio", "monóxido de carbono", "magnesia quemada"?
8.2. Nombres y fórmulas de sustancias simples.
Los nombres de la mayoría de las sustancias simples coinciden con los nombres de los elementos correspondientes. Solo todas las modificaciones alotrópicas del carbono tienen sus propios nombres especiales: diamante, grafito, carbino y otros. Además, una de las modificaciones alotrópicas del oxígeno, el ozono, tiene su propio nombre especial.
La fórmula más simple de una sustancia no molecular simple consiste solo en el símbolo del elemento correspondiente, por ejemplo: Na - sodio, Fe - hierro, Si - silicio.
Las modificaciones alotrópicas se indican mediante índices alfabéticos o letras del alfabeto griego:
C (a) - diamante; -
Sn - estaño gris;
C (gr) - grafito; -
Sn es estaño blanco.
En las fórmulas moleculares de sustancias moleculares simples, el índice, como saben, muestra el número de átomos en una molécula de una sustancia:
H2 es hidrógeno; O 2 - oxígeno; Cl 2 - cloro; O 3 - ozono.
De acuerdo con las reglas de nomenclatura, el nombre sistemático de dicha sustancia debe contener un prefijo que muestre el número de átomos en una molécula:
H2 - dihidrógeno;
O 3 - trioxígeno;
P 4 - tetrafosforo;
S 8 - octacera, etc., pero en la actualidad esta regla aún no se ha vuelto común.
Tabla 26 Prefijos numéricos
| Factor | Prefijo | Factor | Prefijo | Factor | Prefijo |
| mononucleosis infecciosa | penta | nona | |||
| di | hexa | caja de resonancia | |||
| Tres | hepta | undeca | |||
| tetra | octa | dodeca |
| Ozono O 3- gas azul claro con olor característico, en estado líquido - azul oscuro, en estado sólido - violeta oscuro. Esta es la segunda modificación alotrópica del oxígeno. El ozono es mucho más soluble en agua que el oxígeno. El O 3 es inestable e incluso a temperatura ambiente se convierte lentamente en oxígeno. Es altamente reactivo, destruye la materia orgánica, reacciona con muchos metales, incluidos el oro y el platino. Puede oler ozono durante tiempo de tormenta, ya que en la naturaleza el ozono se forma como resultado del impacto de los rayos y la radiación ultravioleta sobre el oxígeno atmosférico. Existe una capa de ozono sobre la Tierra ubicada a una altitud de unos 40 km, que retiene la mayor parte de la radiación ultravioleta dañina del sol. El ozono tiene propiedades blanqueadoras y desinfectantes. En algunos países, se utiliza para desinfectar el agua. En las instituciones médicas, el ozono se utiliza para la desinfección de locales, obtenido en dispositivos especiales: ozonizadores. |
8.3. Fórmulas y nombres de sustancias binarias.
De acuerdo con regla general en la fórmula de una sustancia binaria, el símbolo de un elemento con una electronegatividad de átomos más baja se coloca en primer lugar, y en el segundo, con una mayor, por ejemplo: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 ( y no FNa, Cl 2 Ba, O 2 C o F 2 O!).
Dado que los valores de electronegatividad para átomos de diferentes elementos se refinan constantemente, generalmente se usan dos reglas generales:
1. Si un compuesto binario es un compuesto de un elemento formador de metal con
un elemento que forma un no metal, entonces el símbolo del elemento que forma un metal siempre se coloca en primer lugar (izquierda).
2. Si ambos elementos que componen el compuesto son elementos que forman no metales, entonces sus símbolos se ordenan en la siguiente secuencia:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Nota: conviene recordar que el lugar del nitrógeno en esta serie práctica no corresponde a su electronegatividad; como regla general, debe colocarse entre el cloro y el oxígeno.
Ejemplos: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (según la primera regla);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (según la segunda regla).
El nombre sistemático de un compuesto binario se puede dar de dos formas. Por ejemplo, al CO 2 se le puede llamar dióxido de carbono (ya conoce este nombre) y monóxido de carbono (IV). En el segundo nombre, el número de inventario (estado de oxidación) del carbono se indica entre paréntesis. Esto se hace para distinguir este compuesto del CO - monóxido de carbono (II).
Puede usar cualquier tipo de nombre, dependiendo de cuál sea más conveniente en este caso.
Ejemplos (se resaltan los nombres más convenientes):
| MnO | monóxido de manganeso | óxido de manganeso (II) |
| Mn 2 O 3 | trióxido de dimarganeso | óxido de manganeso(III) |
| MnO 2 | dióxido de manganeso | óxido de manganeso (IV) |
| Mn 2 O 7 | heptaóxido de dimarganeso | óxido de manganeso(Vii) |
Otros ejemplos:
Si los átomos del elemento en primer lugar en la fórmula de una sustancia exhiben solo un estado de oxidación positivo, entonces ni los prefijos numéricos ni la designación de este estado de oxidación se usan generalmente en el nombre de la sustancia, por ejemplo:
Na 2 O - óxido de sodio; KCl - cloruro de potasio;
Cs 2 S - sulfuro de cesio; BaCl 2 - cloruro de bario;
BCl3 - cloruro de boro; HCl - cloruro de hidrógeno (cloruro de hidrógeno);
Al 2 O 3 - óxido de aluminio; H 2 S - sulfuro de hidrógeno (sulfuro de hidrógeno).
1.Invente los nombres sistemáticos de las sustancias (para sustancias binarias, de dos maneras):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N _ {2}, FeCl _ {2}, Al _ {2} S _ {3}, CuI, H _ {2} Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Nombre cada uno de los óxidos de nitrógeno de dos formas: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Subrayar títulos más convenientes.
3. Escriba las fórmulas de las siguientes sustancias:
a) fluoruro de sodio, sulfuro de bario, hidruro de estroncio, óxido de litio;
b) fluoruro de carbono (IV), sulfuro de cobre (II), óxido de fósforo (III), óxido de fósforo (V);
c) dióxido de silicio, pentóxido de diyodo, trióxido de difósforo, disulfuro de carbono;
d) seleniuro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, telururo de hidrógeno;
e) metano, silano, amoniaco, fosfina.
4. Formular las reglas para la elaboración de fórmulas de sustancias binarias según la posición de los elementos que componen esta sustancia en el sistema de elementos.
8.4. Fórmulas y nombres de sustancias más complejas.
Como ya ha notado, en la fórmula de un compuesto binario, en primer lugar está el símbolo de un catión o átomo con una carga parcial positiva, y en el segundo, un anión o átomo con una carga parcial negativa. De la misma manera, se hacen fórmulas para sustancias más complejas, pero los lugares de los átomos o iones simples en ellos están ocupados por grupos de átomos o iones complejos.
Como ejemplo, considere el compuesto (NH 4) 2 CO 3. En él, el primer lugar lo ocupa la fórmula del catión complejo (NH 4), y el segundo, la fórmula del anión complejo (CO 3 2).
En la fórmula del ion más complejo, se pone en primer lugar el símbolo del átomo central, es decir, el átomo con el que están conectados los átomos restantes (o grupos de átomos) de este ion, y el nombre indica la oxidación estado del átomo central.
Ejemplos de nombres sistemáticos:
Na 2 SO 4 tetraoxosulfato de sodio (VI) (I),
K 2 SO 3 trioxosulfato (IV) potasio (II),
CaCO 3 trioxocarbonato (IV) calcio (II),
(NH 4) 3 PO 4 tetraoxofosfato de amonio (V),
PH 4 Cl cloruro de fosfonio,
Hidróxido de magnesio (II) de Mg (OH) 2.
Dichos nombres reflejan con precisión la composición del compuesto, pero son muy engorrosos. Por lo tanto, en lugar de ellos, suelen utilizar abreviados ( semi-sistemático) los nombres de estos compuestos:
Na 2 SO 4 sulfato de sodio,
K 2 SO 3 sulfito de potasio,
Carbonato de calcio CaCO 3,
(NH 4) 3 PO 4 fosfato de amonio,
Mg (OH) 2 hidróxido de magnesio.
Los nombres sistemáticos de los ácidos se componen como si el ácido fuera una sal de hidrógeno:
H 2 SO 4 tetraoxosulfato (VI) hidrógeno,
H 2 CO 3 trioxocarbonato (IV) hidrógeno,
Hexafluorosilicato de hidrógeno H 2 (IV). (Más adelante aprenderá las razones para usar corchetes en la fórmula de este compuesto)
Pero para los ácidos más famosos, las reglas de nomenclatura permiten el uso de sus nombres triviales, que, junto con los nombres de los aniones correspondientes, se dan en la Tabla 27.
Cuadro 27.Los nombres de algunos ácidos y sus aniones.
Nombre |
Fórmula
NOMBRES SEMISISTEMÁTICOS DE ÁCIDOS Y SALES. | |||
El uso de sulfato de sodio (Na2SO4) está asociado con la fabricación de champús, polvos, laxantes, medicamentos, alimentos. El elemento químico es utilizado por las industrias química, textil y del cuero. Tiene una serie de ventajas y desventajas, incluida la rotura del cabello cuando se lava con champús, donde están presentes ingredientes de tipo derivado lauril y laureth sulfatos.
El sulfato de sodio es una sustancia que tiene un nombre análogo al sulfato de sodio y define una clase completa de sales de ácido sulfúrico de la categoría de sodio. La sal de Glauber es un decahidrato de la sustancia anterior, previamente utilizada para limpiar los intestinos después del envenenamiento como laxante. En la América moderna y Rusia, para este propósito, el sulfato de sodio, junto con sus hidratos, no está permitido como sustancia activa única.
La fórmula del sulfato de sodio en su versión anhidra se designa como Na2SO4 con una masa molar de 142 g / mol, no tiene color, tiene forma cristalina. V condiciones naturales El sulfato de sodio anhidro se encuentra como mineral de tenardita. El elemento es estable hasta una temperatura de treinta y cuatro grados. Si aumenta la temperatura y agrega agua, la sustancia se convierte en Sal de Glauber(el nombre del mineral es mirabilita).
Las propiedades del sulfato de sodio son las siguientes:
El uso de sulfato de sodio en la industria tiene muchas ramas, que van desde la producción de detergentes en polvo hasta el uso como aditivo alimentario. Áreas de uso:
En la etiqueta, se designa SLS (lauril sulfato de sodio): se trata de lauril sulfato de sodio, originalmente inventado para lavar tanques durante la Segunda Guerra Mundial, pero debido a sus excelentes propiedades de lavado y su hermosa espuma, la sustancia pasó a la industria cosmética. El sulfato de sodio está presente con mucha frecuencia en los champús. El lauril sulfato se considera aún más concentrado y dañino.
Aunque el Colegio Estadounidense de Toxicología ha desmentido los rumores de una conexión entre laureth y lauril sulfatos y el cáncer, estos compuestos tienen algunos efectos negativos en la piel y el cabello. Si usa champús con estos aditivos con demasiada frecuencia, puede obtener cabello seco, opaco e inflamación del cuero cabelludo. Sustitutos naturales: lauril glucósido, laureth sulfosuccinato, cocoglucósido pueden formar menos espuma, pero son más útiles para el lavado.
El elemento promueve la excreción de bilis, previene la absorción de sustancias tóxicas. El sulfato de sodio retiene líquido en los intestinos y su acumulación estimula la peristalsis y el vaciado. tracto gastrointestinal... Este efecto de la sustancia se utiliza para la producción de laxantes salinos. Está en forma de polvo que debe beberse como solución acuosa. Comienza a actuar 5 horas después de la ingestión.
Indicaciones:
Instrucciones de uso de sulfato de sodio.
